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Regola di Hund Spiegazione della regola di Hund. La regola di Hund, nota anche con il nome di principio di Hund o anche come principio della massima molteplicità, afferma che: se più elettroni occupano orbitali degeneri, essi si distribuiscono con spin. In fisica, in particolare in fisica atomica, le regole di Hund sono delle regole empiriche che consentono di determinare il termine spettroscopico dello stato fondamentale negli atomi. Tali regole sono state introdotte dal fisico tedesco Friedrich Hund e sono di utilità nella fisica dello stato solido ed in chimica. Le regole. La prima regola tiene conto del principio di esclusione di Pauli, la seconda è detta regola di Hund, in onore dello spettroscopista tedesco Friedrich Hund, che la propose. Il procedimento fornisce la configurazione dell’atomo che corrisponde alla minima energia totale che si ottiene quando l’attrazione tra gli elettroni e il nucleo è massima e la repulsione tra gli elettroni è minima. Le regole di Hund ci aiutano poi a sistemare gli elettroni in orbitali di tipo p, d ed f che sono equivalenti dal punto di vista energetico e diversi per orientazione spaziale si pensi agli orbitali 2p che consistono in un orbitale 2p E nunciamo le due regole di Hund prima di passare a vedere il loro funzionamento con delle esemplificazioni.

Se più orbitali con la medesima energia sono disponibili, la Regola di Hund dice che gli orbitali liberi verranno riempiti prima che gli orbitali già parzialmente occupati vengano riutilizzati da elettroni con spin antiparalleli. Una versione del principio dell'Aufbau può essere utilizzata. L'ordine di riempimento può essere ricordato seguendo la regola della diagonale: 2 il principio di esclusione di Pauli. 3 la regola di Hund. Seguendo queste regole è pertanto possibile scrivere la configurazione elettronica di qualsiasi elemento chimico.

principio diAufbau, alla regola Hund. È necessario che si esplicitino le differenze tra gli orbitali s, p e d. Una valu-tazione pienamente positiva richiede la pre-sentazione di alcuni esempi di riempimento di orbitali secondo il sistema di schematizza-zione proposto nel testo vedi figura1.34. Capitolo 1 - La struttura dell’atomo. elettroni vanno assegnati seguendo il principio di Pauli e la regola di Hund • Descrivere la formazione dei legami σe πmediante sovrapposizione degli opportuni orbitali sull'atomo centrale e sugli atomi terminali; le coppie elettroniche in ogni orbitale di legame così formato debbono avere spin antiparalleli. Rispettando la regola di Hund, gli elettroni due del sottolivello 3p del si-licio si dispongono paralleli uno per orbitale e non entrambi in un solo orbitale. La rappresentazione riportata a lato è perciò sbagliata. Da quanto detto prima, possiamo indicare le seguenti regole di riempi-mento degli orbitali.

Per descrivere la configurazione elettronica,. Regole di Hund: quando si devono riempire gli orbitali aventi la stessa energia. Applicando le tre regole appena viste, scriviamo, a titolo di esempio, la configurazione elettronica dell'ossigeno, avete numero atomico Z = 8. La regola di Hund suggerisce che il termine di piu’ bassa energia ha massimo spin. Dunque avremo uno stato con tutti i 3 spin up, che danno M S = 3=2. Dunque S= 3=2. In particolare, questo potenziale puo’ essere usato per descrivere il cloruro di sodio NaCl. Questa molecola biatomica ha una distanza di equilibrio di R 0 = 4:38. riempiti in accordo con la regola di Hund: E--sp3 1s Calcoli teorici mostrano che i quattro orbitali ibridi sono bilobati ma con un lobo molto maggiore dell'altro e sono diretti dal centro verso i. In generale, gli atomi terminali non necessitano ibridazione: gli elettroni vanno assegnati seguendo il principio di Pauli e la regola di Hund Descrivere la formazione dei legami e mediante sovrapposizione degli opportuni orbitali sull'atomo centrale e sugli atomi terminali; le coppie elettroniche in ogni orbitale di legame cosi' formato. La Regola di Hund; Quando due o più stati od orbitali hanno la stessa energia si dicono degeneri. La regola di Hund dice che in presenza di orbitali degeneri gli elettroni si disporranno in modo da occuparne il maggior numero con spin parallelo. ORBITALI ATOMICI.

descrivere tutti i sistemi come combinazione lineare degli orbitali, ottenuti per atomi idrogenoidi. rispettando il principio di Pauli e la regola di Hund. ChimicaGenerale_lezione9 18 Come un atomo ha orbitali atomici che hanno una data energia e una data forma e sono occupati da elettroni, così. gli elettroni di un atomo con orbitali degeneri, si dispongono con spin parallelo occupando il maggior numero di orbitali regola di Hund. La configurazione elettronica degli atomi è la disposizione degli elettroni nei vari orbitali nel loro stato fondamentale. Quindi è l’insieme degli orbitali necessari per descrivere l’atomo.

descrivere lo stato e la molteplicità di spin degli elettroni nei due livelli,. è meno legato per via della regola di Hund, quindi è da associare all’energia più alta, E3s,singol= -3,7 eV. È uno stato di singoletto di spin. spin totale S=0. molteplicità di spin 2S1=1. 05/01/2010 · A piu domande rispondete più punti vi do. 1 spiegare la regola di hund con un esempio 2 giustificare la definizione di carica formale, e riassumere l'utilizzazione del concetto 3 descrivere i legami TT del benzene sulla base della teoria del legame di valenza 4 quanti elettroni d con spin paralleli possiede un atomo di fe. Descrivi il legame in CH 2O. C H O H C – 3 atomi legati, 0 lone pairs C – sp2. Legami Sigma σ and Pi greco π. si segue la regola di Hund. 6. Il numero di elettroni negli MO è uguale alla somma di tutti gli elettroni degli atomi leganti. Configurazioni di Orbiotali Molecolari MO.

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